【题目】在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A(g）+2B(g） 3C(g）+2D(s） △H>0。达到平衡时生成了1.8 mol C。

（1）在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入 mol的物质C。

（2）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D）应满足的条件是：n(D）___________。

当改变温度或压强时，有可能改变物质的聚集状态，对平衡产生影响。回答（3）（4）

（3）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_________________；

（4）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强，当：

①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；

②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n >10 a；

③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p<100a。

试解释形成这种结果的可能的原因：

①1.5倍时： ；

②10倍时： ；

③100倍时： 。

【题目】在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A(s）+2B(g） 4C(g）+D(g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是( ）

①若当温度升高后，则图中θ＞45°

②若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大

③若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度不变

④平衡时B的转化率为50%

A．①③ B．②③ C．①④ D．③④

A．装置①可用于分离CH3CHO和H2O的混合物

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3

A. ①②②③ B. ②①③②

C. ②③①② D. ①①②③

A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B. 铁管上镶嵌锌块可形成合金

C. 镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱溶液腐蚀 D. 合金在潮湿环境中更容易被腐蚀

A．a：bB．a：2bC．a：(a＋2b) D．a：2(a＋b)

A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D．温度升高，c(HCO)增大

【题目】已知反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)，1molA和3molB在2L密闭容器中进行上述反应，若2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是( )

A．v(D)=0.05mol/(Lmin) B．v(B)=0.15mol/(Lmin)

C． 3v(B)=2v(C) D．A的转化率为40%

A．由C(s，石墨)═C(s，金钢石) △H＞0可知，金刚石比石墨稳定

B．CO(g)燃烧热是283.0kJmol﹣1，则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJmol﹣1

C．CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O(I)△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能

D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1，C(s)+O2(g)═CO(g)△H2，则△H1＜△H2