A．阳极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

B．从A口出来的是H2SO4溶液

C．a是阳离子交换膜，允许H＋通过

D．Na2SO4溶液从E口加入

A．加水 B．增加同浓度FeSO4的用量

C．加压 D．加入少量KMnO4晶体

A、用量筒量取KMnO4溶液12.00mL

B、测定中和热时将NaOH溶液迅速一次性倒入盛有盐酸的小烧杯中，盖好盖板

C、常温下，测得0.01mol/LNaHCO3溶液的pH值=12

D、加热蒸发FeCl3溶液，获得FeCl3固体

(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285 kJ·mol－1①

CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.0 kJ·mol－1②

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：________________________。

(2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇—空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2－。

①这个电池的正极发生的反应是______________；负极发生的反应是________________。

②在稀土氧化物的固体电解质中，O2－的移动方向是______________。

③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是_____________________。

【题目】乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．下列关于乙烯说法正确的是（ ）
A.与乙烷互为同分异构体
B.分子中存在C≡C
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.分子中存在C=O

【题目】下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+═H2O
C.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

【题目】下列物质不能和氯气发生取代反应的是（ ）
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CHCl3
D.CCl4

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

C. 比较不活泼的金属为负极

D. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

① 质量 ② 体积 ③ 分子数 ④ 原子数

A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④

【题目】某温度下重水中存在电离平衡D2OD++OD﹣，D2O的离子积常数为1.0×10﹣12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析不正确的是( )

A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13

B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6

C．向30mL0.5mol·L﹣1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L﹣1 DCl的重水溶液，所得溶液pD=11

D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD﹣)为1×10﹣10mol·L﹣1