（1）需称量_____________g的CuSO4·5H2O固体。

（2）配制过程中，不需要使用的仪器是(填代号)_____________。

①烧杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL试剂瓶

（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的玻璃仪器是__________________ (填仪器名称)。

（4）下列操作使配制出的溶液浓度偏低的是（填编号）____________。

E．定容时俯视读数

F．定容后发现容量瓶中液体超过标线，用胶头滴管吸出一部分

A．2NaBr+Cl22NaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl

C．2H2S+SO22H2O+3S↓

D．CaCO3CaO+CO2↑

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题：

（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=kJ.mol-1，

已知：△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=kJ.mol-1

(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为_____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____________(填曲线标记字母)，其判断理由是____________。

(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而_____________(填“增大”或“减小”)，其原因是_____________。图2中的压强由大到小为___________，其判断理由是____________。

还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。

（2）氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化产物是 ，该反应的

离子方程式为： 。

（3）已知 F是氧化性最强的元素，在与其他元素化合时只表现出负价，在3BrF3＋5H2O=Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF反应中，若有27克H2O参加反应，则被水还原的BrF3的分子数为 。

A. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水

B. 青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂

C. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

D. 新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子

A、自发进行的化学反应不一定是放热反应

B、自发过程将导致体系的熵增大

C、△H﹣T△S＜0的反应，不需要任何条件就可自发进行

D、同一物质的气、液、固三种状态的熵值依次增大

（1）写出仪器D、E的名称 、 ．

（2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号）粗盐和泥沙 ；菜籽油和水 。

（3）计算标签上硫酸的物质的量浓度为 。

（4）用18 mol·L-l 浓硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③ 溶解；④ 转移、洗涤；⑤ 定容、摇匀。回答下列问题：

Ⅰ.所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列量筒的规格中选用 A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL）

Ⅱ.第③步实验的操作是 。

Ⅲ.下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．量取浓硫酸时仰视

C．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

D．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

（5）浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（ ）

A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

（1）MgO的电子式为 ，加入H2O2的目的是______________。

（2）滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。

（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 。

（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 。

（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为 （用含有a、b的代数式表示）。

【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是： 。

（2）燃烧的本质是 。

（3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火的着火面积比伦敦市的面积还要大。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延 _。

【提出假设】

假设1：白色物质是Na2O

假设2：白色物质是Na2CO3

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物

【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

【思考与交流】

（4）甲同学认为由方案1得出结论不严密，请解释原因 。

（5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为 。

（6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是 。

（7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。

（8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由 。

A. 碳酸钙高温分解 B. 铝热反应

C. 氢气还原氧化铜 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌