A．9：16 B．9：32 C．3：4 D．9：8

请回答下列问题：

（1）图中分离沉淀B与溶液C的方法是____________________。

（2）D、E、F这3种物质的化学式分别为：D：_______E：_______F：_________

（3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方式为__________；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为_______________。

（4）检验溶液中是否含有Fe3+，最佳试剂是___________，现象为___________。

A．碘元素 B．铁元素 C．钾元素 D．锌元素

A. 利用植物油的氧化反应可获得人造脂肪

B. 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

C. 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料

D. 明矾和“84”消毒液均可用于自来水的杀菌消毒

A. 发展风能、太阳能发电 B. 推广煤液化、气化技术

C. 提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用 D. 普及汞锌锰干电池的使用

A. KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液 B. CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸

C. Cu粉(Zn粉)：过量盐酸 D. CO2(O2)：灼热的铜网

（1）a的名称是________________；浓硫酸的作用是________________。

（2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，这样操作的目的是_______________；反应一段时间后D中变蓝，E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式为______________。

（3）反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是_____________________。

（4）反应一段时间后，B中产生气泡太慢，再滴加硫酸，反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜，再滴入硫酸与Zn反应，反应速率明显加快，原因是__________________。

（5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是____________________________。

A．标况下，11.2L CO和N2混合气体中含有的原子数是NA

B．100g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA

C．1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA

D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3 ，共转移2NA个电子

（1）甲装置反应的离子方程式是________________________。

（2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是______________。

（3）若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为wg，则Na2CO3质量分数的计算式为______________。

（4）若去掉丙装置，测得的CO2质量会______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是__________________。

【题目】在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）+cC（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则

A. 平衡向正反应方向移动 B. a＞（b+c）

C. 物质B的质量分数增大 D. 以上判断都错误