A．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中

B．将废弃物焚烧

C．将废弃物加工成防水涂料或汽油，以节约资源

D．将废弃物倾倒在海洋中

A．水 B．氨气 C．氢氧化钠固体 D．氯化铵固体

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。

（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在 中（家用产品）效果更好。

（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1） 。

（4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①表中的温度差平均值为 ℃。

②近似认为0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·（g·℃）-1。则中和热ΔH= （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55 mol·L-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填相等或不相等，下同），所求的中和热无偏差时 简述理由 。

【题目】CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

A．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算

I、用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

（1）选择制取SO2的合适试剂 。

①10%的H2SO4溶液 ②70%的H2SO4溶液

③Na2SO3固体 ④CaSO3固体

（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式 。装置C中NaOH溶液的作用是 。

（3）该装置仍有不足之处，请说明在 。

Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：

①Mg在加热的条件下即可与SiO2反应

②金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4

③Si和SiO2均不与稀H2SO4反应

④SiH4在空气中自燃

他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”．

（4）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）：

① ② ③ 。

A. Na2CO3 B. 石灰石 C. 石英 D. 焦炭

①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

②NO2溶于水时发生氧化还原反应

③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

④阴离子都只有还原性

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

【题目】下列各组物质中，依次属于酸、盐、碱、非电解质的一组是（ ）
A.硫酸 硫酸铜 纯碱 干冰
B.硝酸 硝酸银 熟石灰 干冰
C.碳酸 纯碱 食盐 冰
D.醋酸 食盐 烧碱 铜

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.由一种元素组成的物质一定是单质
B.凡是能电离出H+的化合物都是酸
C.碱能电离出OH﹣而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱
D.氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质