A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

B．Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O

C．NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O

D．NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

A．使用该漂白剂的适宜pH约为5.0

B．该温度下NaClO2溶液中：c(Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．该温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka≈1.0×10－6

D．不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系：c(Na＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2)

现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）步骤如下：

①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

（1）仪器B的名称是________________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。

（2）步骤④应采取的操作是 、 。

（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。

（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：

则所得产品的纯度为 ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。

【题目】反应A＋3B2C＋2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。该反应进行的最快的是( )

A．① B．④ C．①④ D．②③

【题目】米易龙潭溶洞景区被誉为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
A.32 g
B.33 g/mol
C.33 g
D.32 g/mol

A. 激光 B. 焰色反应 C. 原子光谱 D. 燃烧放热

A. 若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7

C. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D. 一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）

A．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1[来源

D．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－

【题目】已知4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，则正确的关系是( )

A． v(NH3)＝v(O2) B． v(O2)＝v(H2O)

C． v(NH3)＝v(H2O) D． v(O2)＝v(NO)