a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）

环境问题已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境问题无关的是（　　）
 ①温室效应　②赤潮　③酸雨④光化学污染 ⑤臭氧空洞　⑥水俣病　⑦潮汐　⑧大脖子病．

“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用．它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g/mol^-1；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.3%，氧元素的质量分数为26.7%，其余为N、S．（写计算过程）
（1）误食0.1g“毒鼠强”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠强”的物质的量为多少？
（2）试求“毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比．

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃+4H⁺+3e^-═NO+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂S、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数
（2）反应中硝酸体现了、性质．
（3）反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol．
（4）被1mol Cu₂S中+1价亚铜离子还原的HNO₃的物质的量是mol．

某次实验需用0.4mol?L^-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，；
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是，偏低的是，对实验结果没有影响的是（填各选项的序号）．
A．所用的NaOH中混有少量Na₂O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（用字母代号填）．
A．Fe       B．FeCl₃     C．FeSO₄     D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是nm．
（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：．

（1）①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液上述物质中能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是．
（2）按要求写出下列方程式：
①醋酸电离的电离方程式：
②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：
③向NaHSO₄溶液中加入的锌粉离子方程式：．

体积比为1：2：3所组成的N₂、O₂和CO₂混合气体100g在标准状况下体积为（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）

一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（　　）