A. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1

B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2

C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1:5

D. 2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2:3

A. 将废旧电池集中深埋，防止重金属污染

B. 改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源

C. 推广碳捕集和转化成化工原料技术，逐步实现二氧化碳零排放

D. 采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质

A．100 ml 0.5 mol／L MgCl2 溶液

B．200 ml 0.25 mol／L CaCl2溶液

C．50 ml 1 mol／L NaCl溶液

D．200 ml 0.25 mol／L HCl溶液

A. 活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂

B. 二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒

C. 氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板

D. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

A. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维

B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

C. 次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌

D. 氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：

A．溶液从酸性变为中性，中性变为碱性；

B．溶液逐渐产生沉淀；

C．沉淀完全溶解；

D．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

（1）由①可以排除__________的存在。

（2）由②可以证明________的存在，同时排除___________的存在；理由是___________________________。

（3）由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：

c．_______________；

d．_______________。

（4）由④证明__________的存在，同时可以排除________的存在。

A. 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B. 开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌

C. 待水分完全蒸干后停止加热

D. 蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

A. C25H51COOH B. C25H39COOH C. C26H41COOH D. C26H47COOH

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

A. 厨房中的食盐、食醋都是电解质

B. 工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三种金属

C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

D. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品