A．通常情况下，1.5molO2的体积约为33.6L

B．NaOH的摩尔质量是40g

C．100 mL水中溶解5.85gNaCl所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同

A. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

B. 中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少

C. 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的1/2

D. 常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液

A．都含有原子团 B．都含有金属元素

C．都不含氢元素 D．都含有非金属元素

A. C、H、O、N、P、S B. C、Fe、K、Ca、B.Mg

C. N、P、S、K、Ca、Mg D. Fe、Mn、B.Zn、Cu、Co

A. A＋B,40 B. A,20 C. >A,20 D. <A,20

A. 有机化合物都是非电解质 B. 有机化合物都不能溶于水

C. 有机化合物都能燃烧 D. 有机化合物都含有碳元素

A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C

（1）填写表中空格：

已知A中放有碳酸钙，分液漏斗装稀盐酸

（2）为了达到实验目的， （填“需要”或“不需要”）在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；

（3）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：

A．0.2 mol NaOH含有0.2NA个NaOH分子

B．3.2 g O2和O3的混合气体中氧原子数为0.2NA

C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA

【题目】铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

(1)若A为H2O(g)，写出反应方程式：_________________________。

(2)若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋的离子方程式(还原产物为Cl-) 。

(3)若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式，并配平：