【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度

④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均摩尔质量

A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤

A、a和b分别与电源的负极正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气。

B、a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C、若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液逐渐变成浅绿色

D、若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a和b连接，碳棒上有气泡产生。

A．反应生成1mol N2时转移4 mole-

B．反应物能量之和大于生成物能量之和

C．N2O（g）+NO（g） = N2（g）+NO2（g） △H=-139kJ/mol

D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

A．S2C12晶体中存在离子键和非极性共价键

B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构

C．S2C12在熔融状态下能导电

D．S2C12与水反应后生成的气体难溶于水

（1）、实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式：________________。

最适宜的收集方法是（ ）

（2）、NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和 烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。实验室用小铜粒做实验，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒进行，这丝状材料的成分可以是________________（填选项编号）

A．铁 B．铝 C．玻璃

用丝状材料包裹的原因是__________________。

（3）、将（2）题图中分液漏斗的活塞打开，使反应进行，在分液漏斗中看到________色气体。原因是（填化学方程式）：__________________。

（4）、为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图所示制取NO的装置。

在带有铜丝的塞子插入硝酸的同时拔去左边的塞子，反应发生，再过一段时间后发现反应会自动停止，其原因是____________________。

（5）、在（4）题反应结束后右管上端可以看到有一段无色气体，为了验证该气体为NO，能否将带铜丝的塞子拔去？__________（能、不能），理由是_________________。

（6）、若带铜丝的塞子不拔去，将左管的塞子塞上后，只需一个简单的操作即可验证无色气体为NO，该操作是_________________；过一段时间后，气体颜色慢慢变浅，其原因是_____________。

A．该反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变

C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJ

D．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

试填写下列空白：

（1）甲元素的单质在空气中燃烧产物除了得到A外，还可得到_____________，物质F的电子式为____________。

（2）反应“E+D→G+B”是制硝酸工业中的重要反应之一，其方程式为______________“E+CuO”的化学方程式为_________________

（3）C和D还能在一定条件下反应生成另一种化合物I，I与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为_________________

【题目】室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）

A．△H2>△H3 B．△H1<△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3

A．7：2 B．2：7 C．1：2 D．2：1

【题目】在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 ( )

A．乙>丁>甲>丙 B．乙＝丁>丙＝甲

C．丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲