A. 组成它们的基本元素都是C、H、O、N

B. 它们的合成过程中都有水产生

C. 它们的结构及种类都具有物种特异性

D. 它们分子的多样性是细胞多样性的根本原因

A. 5，2，8 B. 4，4，8 C. 4，2，2 D. 5，2，2

A. 在任何温度下都能自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行

C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行

A. NH4+ B. HSO3－ C. AlO2－ D. Fe3+

A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ

A．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

（1）现代化学中，常利用 上的特征谱线来鉴定元素

（2）铟是镓的同主族的相邻元素，它位于元素周期表的 区，它的价电子排布式是 。

（3）硒为第4周期氧族元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 。（用元素符号表示）

（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有特殊的性质。如BF3与一定量水能形成（H2O）2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）

A离子键 B共价键 C配位键 D金属键 e氢键 f范德华力

②R中阳离子的空间构型为 ，阴离子的中心原子轨道采用 杂化

（5）一种铜金合金晶体如图所示（Au原子位于顶点，Cu原子位于面心），则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为___________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

A．该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2C

B．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.025 mol/(L·s)

C．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

D．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，放出CO2气体，同时发生反应：A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。请回答下列问题：

（1）煅烧前通常将铬铁矿粉碎，原因是 。

（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则Fe（CrO2）2可写成 。

（3）滤渣2的成分为 （填写化学式）

（4）请写出用稀硫酸酸化处理时发生反应的离子方程式 、 。

（5）称取重铬酸钠晶体试样2.500g配成250ml溶液，取出25ml于锥形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①判断滴定达到终点的现象是 ；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，则所得产品Na2Cr2O7·2H2O的纯度为 （设整个过程中其它杂质不参加反应）

【题目】在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)( )

A．P3＜P4，y轴表示B的转化率

B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数

C．P3＞P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量