（1）该同学应选择________mL的容量瓶。使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________

（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的____________（填选项字母）之间。

A．②与③ B．①与② C．④与⑤

（3）该同学应称取NaOH固体________g

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：

①定容时俯视刻度线： ；

②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水： ；

(1) 已知常温常压下，下列两个可逆反应的能量变化如下图所示：

请写出左图反应的平衡常数表达式K= 。

请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式 。

(2) 如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应________(选填编号)。

A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

(3) 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填字母)。

A．H2的浓度减小 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大

(4) 保持温度和体积不变，通入1molCO2和3molH2，下列能说明该反应已达平衡状态的是________(填字母)。

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B．容器内压强保持不变

C．H2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为3∶1

D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变

(5) 若反应容器的容积为2.0 L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了2.0 g·L-1。在这段时间内CO2的平均反应速率为_______________

(6) 有人设计甲醇-空气燃料电池电源，用石墨作电极电解200 mL含有下列离子的溶液：

电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质量为____________(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。也有人用此电源利用电解法制备Na2FeO4，阳极材料为铁，其电解质溶液用NaOH溶液，阳极反应式为 。

A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

B．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质

C．沉淀过程中有CO2气体放出

D．检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCl2溶液

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。装置B中饱和食盐水的作用是 ；

（2）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。

（3）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式： 。

（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。

A．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．再通入少量氯气，减小

A．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．原混合酸中NO物质的量为0.1 mol

下列说法不正确的是( )

A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

A．NaHCO3溶液 B．NaCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．NH4Cl溶液

A. a是核糖，b则为核苷酸

B. a是脱氧核糖，b为脱氧核糖核酸

C. a是核糖，b为核糖核苷酸

D. a是五碳糖，b则为核苷酸

A. 两者对应的氧化物均为碱性氧化物

B. 两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应

C. 常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中

D. 制备 AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法