题目内容
【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为: 。装置B中饱和食盐水的作用是 ;
(2)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为 色,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是 。
(3)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的化学方程式: 。
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去Cl2中的HCl
(2)黄(橙黄,棕黄等) E中溶液分为两层,下层(四氯化碳)为紫红色
(3)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (4)d
【解析】
试题分析:(1)固体二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;饱和食盐水可吸收HCl,装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl。
(2)当向D中缓缓通入少量氯气时,氯气和溴化钠反应生成溴单质,发生反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,溴水呈黄色,所以可以看到无色溶液逐渐变为黄色;打开活塞,将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中,溴单质和碘化钾反应生成碘单质,碘单质溶于苯呈紫红色,振荡.观察到的现象是E中溶液分为两层,下层(四氯化碳)为紫红色。
(3)氯气能与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
(4)氯气不能使干燥的有色布条褪色,可以使湿润的有色布条褪色,氯气从装置B中出来,含有少量水蒸气,所以I处放湿润的有色布条,II处放碱石灰,干燥氯气,所以III处放干燥的有色布条,若I处放干燥的有色布条,因为氯气中含有水蒸气,所以实验现象与III处可能相同,不能检验氯气是否具有漂白性,答案选d。