A．盐酸的物质的量浓度为5．0mol·L－1

B．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%

C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为5．0g和4．2g

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

下列说法不正确的

A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2

C．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

D．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

A．电解时，电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正极

B．在电解过程中，H+向铝片移动，SO42-向铅片移动

C．电解过程阳极周围溶液的pH下降

D．电解的总反应为2Al+6H+==2Al3++3H2↑

【题目】工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是

A、单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2

B、两个H—O键断裂的同时有四个C—O键断裂

C、反应容器内的密度不再发生变化

D、混合气体的相对分子质量不发生变化

A. 气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3

B. 非金属活泼性：S＜Cl＜P

C. 原子半径：Cl＞S＞P

D. 原子序数：S＜P＜Cl

A. Ca、C、O、Mn B. H、O、K、Mg

C. P、N、C、Mo D. N、S、O、Fe

A．CO2 B．NO2 C．Cl2 D．H2

A．反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0可以自发进行

B．放热反应在常温条件下一定很容易进行

C．平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动

D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变

A．Na B．Mg C．Al D．Fe

【题目】对于反应N2O42NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是

A、A、C两点的正反应速率的关系A>C

B、A、B、C、D、E各状态，V正>V逆的是状态D

C、使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，

可选用的条件是从P1突然加压至P2

D、维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需

时间为y，则x<y