A. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+

B. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+

C. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+

D. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+

A．熔融状态的KOH B．石墨棒

C．固态KCl D．稀H2SO4

A. 4、4 B. 5、4 C. 4、5 D. 5、5

A．碳酸 B．二氧化碳 C．乙醇汽油 D．甲烷

A．钠放入水中 Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑

B．电解饱和食盐水 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

【题目】“碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

（1）该实验的目的是：___________________。

（2）根据①、②、⑤三个实验的数据，推测显色时间t1＝____________。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________（填字母）。

a．<22.0 s b．22.0～44.0 s c．>44.0 s d．数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论___________________。

（g）（g）＋H2（g）

现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。

已知：气体分压（p分）＝ 气体总压（p总）×体积分数。不考虑副反应，下列说法正确的是

A．400℃时，向体系中通入水蒸气，v（正）、v（逆） 均减小，且乙苯转化率降低

B．500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动

C．550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝× p总

D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍

【题目】氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有关说法正确的是

A．当v(H2)= v(H2O)时，达到平衡

B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动

C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

D．化学平衡常数表达式为

②X在A、B、C、D中的化合价分别为0价、－1价、＋1价、＋5价。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

请回答下列问题：

(1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X________，Y________，Z________。

(2)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。

(3)写出③中反应的化学方程式________________________。

(4)写出④中反应的化学方程式________________________。