（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。

A. 金刚石 B. 铝 C. 石墨 D. 铜

A. V（正）减小，V（逆）增大 B. V（正）增大，V（逆）减小

C. V（正）、V（逆）都减小 D. V（正）、V（逆）都增大

A.11：1 B.9 ：1 C.1 ：11 D.1 ：9

A．用汽油除去衣服上的油污

B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污

C．用水洗去盘子中的水果渣

D．用醋洗去水壶的水垢

A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C．天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能 都属于新能源

D．电能是一次能源

A. 伸入燃着的木条。

B. 分别通入少量澄清石灰水，振荡。

C. 分别通入少量NaOH溶液，振荡。

D. 分别通入少量稀硫酸，振荡。

A. 降低压强能加快化学反应速率 B. 使用适当催化剂可以加快化学反应速率

C. 升高温度能加快化学反应速率 D. 增大压强可以加快此反应的速率

已知：2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s）；△H=-akJ·mol-1

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H=-bkJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）；△H=-ckJ·mol-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g） △H = kJ·mol-1

（1）工业上很少用方法Ⅰ制取Cu2O是由于方法Ⅰ反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因： 。

（2）方法Ⅱ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式：阴极 ；阳极 。

（4）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g） 2H2（g）+ O2（g） ⊿H >0，水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t （min）变化如下表所示：

下列叙述正确的是 （填字母代号）。

a．实验的温度T2小于T1

b．实验①前20 min的平均反应速率v（O2）=7×10-5 mol·L-1 min-1

c．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

d．实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3

试回答下列问题：

（1）生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸；②___________；

（2）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8.用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO2为c（SO2）吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。

①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是__________________；

②结合图1与图2分析，cd段发生的主要反应是__________________

③为提高SO2的吸收速率η，可采取的措施为 （填字母）。

A．调节悬浊液中ZnO的量

B．适当提高单位时间内烟气的循环次数

C．调节溶液的pH至6.0以下

（4）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

b极的电极反应式为____________________。