[题目]轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具.当轻轨电车开动时.轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温.因此接触点上的材料应该具有现耐高温.不易氧化.能导电的性质.你认为接触点上的材料应选用A. 金刚石 B. 铝 C. 石墨 D. 铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用

A. 金刚石 B. 铝 C. 石墨 D. 铜

【答案】C

【解析】试题分析：由题意可知：接触点上的材料应该具有耐高温、不易氧化、能导电的性质．而具备以上性质的物质只能为碳的单质----石墨．而金刚石太昂贵；铝和铜为金属，虽然具有能导电的性质，但是不耐高温、易氧化，答案选C

练习册系列答案

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【题目】在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H＞0，下列叙述中正确的是

A. 恒温恒容，充入NO2气体，其转化率增大

B. 加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

C. 若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强

D. 当2v正(NO)=v逆(O2)时，反应达到化学平衡状态

【题目】在体积为VL的硫酸铝溶液中加入足量的氨水，过滤得沉淀，将沉淀洗净后灼烧至质量不再变化时冷却、称量，得mg白色固体。原溶液中c （SO42-）为（）

A．mol·L-l B． mol·L-l C． mol·L-l D． mol·L-l

【题目】利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO) /×10-3 mol·L-1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c(CO) / ×10-3 mol·L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

下列说法中，不正确的是

A．2s内的平均反应速率υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1

B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5

C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%

D．使用催化剂可以通过提高活化分子百分数提高单位时间CO和NO的处理量

【题目】为了区别CO（可能混有氧气）与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是

A. 伸入燃着的木条。

B. 分别通入少量澄清石灰水，振荡。

C. 分别通入少量NaOH溶液，振荡。

D. 分别通入少量稀硫酸，振荡。

【题目】如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池放电时的化学方程式为：2K2S2 +KI3 = K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解含有0.5mol NaCl的溶液示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是

A．K＋从右到左通过离子交换膜

B．电极A上发生的反应为：3I－﹣2e-= I3－

C．电极X上发生的反应为：2Cl－﹣2e-= Cl2↑

D．当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L(标准状况)气体

【题目】下列关于微观粒子的说法，正确的是

A. 原子是由分子构成的。

B. 原子中含有质子、中子和核外电子。

C. 原子若失去核外电子，则会变成阴离子。

D. 原子若得到核外电子，则会变成阳离子。

【题目】谷氨酸的R基为－CH2CH2COOH，在一个谷氨酸分子中，含有碳和氧的原子数分别是（）。

A. 4、4 B. 5、4 C. 4、5 D. 5、5

【题目】下列说法正确的是( )

A．纯水导电性很差，所以水不是电解质

B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质

D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

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