A．组成小麦细胞的元素在无机自然界均可找到

B．组成人体细胞的主要元素为C、H、O、N、Ca、P

C．青蛙和玉米细胞内的元素在种类和含量上基本相同

D．组成细胞的元素有20多种，其中O是最基本的元素

A. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. C60属于化合物,用于制造纳米材料

C. 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D. 单晶硅常用于制造光导纤维

A. 明矾作净水剂 B. 硅胶做干燥剂

C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂

O2　Cu　H2SO4　Ba(NO3)2　KNO3　CO2　空气 含镁60%的MgO

单质：________；化合物：________；混合物：________。

A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定、静置不产生沉淀

B．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物

C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

A. 参与运输营养物质和代谢废物的水为自由水

B. 生物体内许多化学反应需要水的参与，结合水是细胞结构的组成成分之一

C. Mg2+是叶绿素、血红蛋白等分子的组成成分

D. 细胞中大多数无机盐以离子形式存在

【题目】为了除去粗盐中的CA2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NAOH溶液；③加适量盐酸；④加过量NA2CO3溶液；⑤加过量BACl2溶液。正确的操作顺序可以是（ ）

A．⑤②④③① B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．①④②⑤③

已知： HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是 19.5℃。

（1）第①步反应中无水 HF 的作用是_____________、___________。反应设备不能用玻璃材质的原因是_______________（用化学方程式表示）。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：____________。

（3）第④步分离采用的方法是__________；第⑤步分离尾气中 HF、 HCl 采用的方法是__________。

（1）【提出假设】假设1：沉淀为Cu（OH）2

假设2：沉淀为______________

假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu（OH）2]

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

【定性探究】

步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；

步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设___________成立。

（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是_________（填代号）。

A．浓硫酸 B．无水CuSO4 C．碱石灰 D．P2O5

（4）B装置使用改进后的试剂，乙同学验证假设3成立的实验现象是A中__________________，B中__________________，C中_________________。

【定量探究】

（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：

①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是___________（填代号）

A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2

B．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱

C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

E．②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中产生的沉淀的质量为39.4g，A中发生反应的化学方程式为__________ 。

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置 II 中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2→Na2S2O5

（1）装置 I 中产生气体的化学方程式为_________________。

（2）装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________（填序号）。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（3）证明NaHSO3溶液中 HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是___________（填序号）。

a．测定溶液的 pH

b．加入 Ba（OH）2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________。

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（5）葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI）

①按上述方案实验，消耗标准 I2溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为____________g· L-1。

②在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测得结果_____________（填“偏高”、 “偏低”或“不变”）。