[题目]甲醇是一种重要的化工原料.在生产中有着重要的应用.工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有:(1)用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 .(2)某温度下.向容积为4 L的容器通人6 mol——青夏教育精英家教网—

【题目】甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：

（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为。

（2）某温度下，向容积为4 L的容器通人6 mol CO2和6mol CH4，发生反应(i），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K= ，CH4的转化率为。该温度下反应达平衡后，将反应容器的容积增大至10L，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A. 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B. Y可以是葡萄糖溶液

C. CuSO4在1100℃分解所得气体X是SO2和SO3的混合气体

D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体

【题目】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题：

（1）R在元素周期表中的位置为___________。

（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_________________。

（3）YX4M的电子式为___________，Q3Y2与水可剧烈反应，反应的化学方程式为____________

（4）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

【题目】在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)3C(g)，达到平衡后生成1.2 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol。