①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②向100mL0．1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0．05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S

④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3－＋5I－＋3H2O=3I2＋6OH－

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2OH3O++CO32-

⑥元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱

A．全部

B．②⑤

C．②③④

D．②④

A. Fe2+ B. Fe3+ C. K+ D. NH4+

A．a>b＝c B．c>a>b

C．c>b>a D．b>c>a

A．纯碱可制造玻璃，也可除去物品表面的油污

B．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用

C．黄河入海口沙洲的形成和卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

D．“煤改气(电)”等改造工程有利于减少环境污染

A. 组成细胞的最基本元素是碳

B. 组成生物体细胞的化学元素，在无机自然界中都能找到

C. 在同一生物的不同体细胞内，各种化学元素的含量相同

D. 在不同生物的体细胞内，组成它们的化学元素种类大体相同

A．推广使用含磷洗涤剂

B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

C．用工业污水直接灌溉农田

D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放

A. 所有细胞中水占鲜重百分比都一样

B. O是构成细胞的大量元素之—，在人体细胞的干重中含量最多

C. 水是占细胞鲜重百分比最大的化合物

D. 构成细胞的任何一种化合物都能在无机自然界找到

(1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式

(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为

(3)SO2时工业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),过程中测定的部分数据见下表：

①反应在0-4min内的平均速率为v(SO2)= ；

②此温度下该反应的化学平衡常数K= 。

③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020molSO2(g)，0.010molO2(g),重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将 (填“减小”、“增大”或“不变”。)

(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化入右图所示：

①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。

②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较安全；相反，如果一个反应的平衡常数夏普与10-5，则认为这个反应很难进行。

已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：

CuS：Ksp=6.3×10－36；H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15，

通过计算说明反应CuS(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2S(aq)进行的程度

A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D．所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

A． B．

C．(2b-a)mol/L D．(10b-5a)mol/L