A. 能跟氧气反应 B. 能跟水反应 C. 具有很强的还原性 D. 具有很强的氧化性

A. HCl是还原剂 B. HCl是氧化剂

C. HCl既是氧化剂又是还原剂 D. HCl既不是氧化剂也不是还原剂

A. Fe、Mn、Zn、K B. Zn、Cu、Mn、Ca

C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo

（1）上述反应中_________是氧化剂，_________是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多1mol，则转移的电子数目为__________。

（2）装置B的作用是_____________，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________（选“a”“b”或“c”）。

（4）设计装置D、E的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液为紫红色。当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2，请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：________________。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色。该现象___________（填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性大于I2。

（5）装置F的作用是除去污染性的物质（Cl2、Br2等），已知Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c（Cl－）/c（ClO－）的值与温度高低有关。若烧杯中装有500mL0.2mol/L的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为____________L（忽略Cl2溶于水）。

（1）稀盐酸物质的量浓度为____________。

（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为_______________。

（3）x=___________。

Ⅱ.在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，化学方程式是：

2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

（1）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。

（2）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

A. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl)

B. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO

C. 0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

D. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

E．净化塔

F．工作液再生装置

G．工作液配制装置 生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：

（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是 ，循环使用的原料是 ，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是 。

（2）氢化釜A中反应的化学方程式为 ，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为 。

（3）萃取塔D中的萃取剂是，选择其作萃取剂的原因是 。

（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是 。

（5）双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为___________一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为 mol/L。

A．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的电子数均为9NA

B．常温下，44g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3NA

C．0.1mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1NA

D．常温下，将1molFe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3NA

A．电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．去掉固体电解液和有机电解质：电池反应发生改变

C．充电时，生成14gLi，空气极质量增加

D．充电时，专用充电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化

（1）A 中制取 C12 反应的离子方程式是 。

（2）B 装置中浓硫酸的作用是 。

（3）D 装置中的石棉上吸附着潮湿的 KI 粉末，其作用是 。

（4）E 装置的作用是 （填序号）。

A．收集气体 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢

（5）E 装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法是 。