【题目】能在溶液中大量共存的离子组是（ ）
A. H+、Na+、CO32—、Cl— B. Ba2+、Na+、Cl—、SO42—
C. K+、H+、SO42—、OH— D. Ag+、Al3+、NO3—、H+
【题目】下列反应的离子方程式不能用H＋＋OH－=H2O表示的是（ ）
A. 硫酸氢钠和氢氧化钡 B. 氢氧化钾和盐酸
C. 硝酸和氢氧化钠 D. 氢氧化钡和硝酸
【题目】下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
B．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023
C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×1023
D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
【题目】对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
【题目】紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰实验室里从紫菜中提取碘的流程如下图：
（1）实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的___________（填序号）。
a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________，③______________。
（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是（ ）
A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．食盐水
选择该试剂的理由是_________________________。
（4）为使紫菜灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有______________、________________。
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，观察上面实验装置图改正其中的错误之处：
①_____________________________；
②_____________________________；
③_____________________________。
（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热，最后晶态碘在 里聚集。
【题目】现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为____________mol
（2）该气体所含原子总数为____________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为__________L
（4）该气体溶于1ml水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_________mol· L-1。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1。
【题目】下列关于元素及其化合物的说法中正确的是( )
A．Fe为活泼金属，常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
B．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3
C．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
【题目】a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷的浓硝酸中发生钝化。由此判断：a、b、c、d、e分别是( )
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
【题目】二水合重重铬酸钠（Na2Cr2O7.2H2O），[已知M（Na2Cr2O7.2H2O）=298g/mol]俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO.Cr2O3，还含有A1203、MgO、Si02等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图：
已知信息：
Ⅰ.“①”中涉及的主要反应是：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如下：
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Mg（OH）2
Cr（OH）3
完全沉淀时溶液PH
4.7
3.7
11.2
5.6
（1）．杂质A12O3、SiO2与纯碱反应转变为可溶性盐，写出A12O3纯碱反应的化学方程式为：______________，滤渣1的主要成分为__________________。
（2）．“③”中通过调节PH除去杂质，调节PH至___________。
（3）．“⑤”中向滤液中加入物质A，得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液，物质A为__________，简述原因：______________________________。（用离子方程式及文字加以说明）
（4）．如图是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲线。提纯的实验操作：将Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________，得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O3溶液。
（5）．实验室测定所得产品中红矾钠的纯度，称取产品3.2g，配成250mol溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，写出离子方程式：________________。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若达到滴定终点时，共用去Na2S2O3标准溶液60mL，所得产品的纯度是_________（结果保留小数点后1位）。
【题目】（1）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题：
①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是______________→______________（填化学式）。
②该反应的氧化产物是____________（填化学式）；求所得混合气体的平均相对分子质量。
（2）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO、MnO、IO。
①有关反应的离子方程式为__________________。
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝2，求在反应中转移电子的物质的量 mol。
