A. 聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

C. 沸点：戊烷>丙烷>乙烷

D. 烷烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

（1）生成沉淀的化学方程式为_________________________．

（2）硫酸的物质的量浓度：=____________________________．

（3）该HCl气体在标准状况下的体积为_____________mL．

（4）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na2CO310H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO310H2O晶体的质量为____________g

请根据下列叙述回答问题：

（1）C的化学式为_________________。

（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______________________，该反应的离子方程式为___________________．

（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．

①B的化学式为____________，鉴别溶液中B的阴离子的方法是____________________．

②D溶于稀硝酸的离子方程式为________________________.

⑴CO2的物质的量

⑵Na2CO3·xH2O的物质的量。

⑶x的值。

⑷所用稀盐酸的物质的浓度。

【题目】某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是（ ）

A．该反应的还原剂是

B．消耗还原剂，转移电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g

A．Mg和Al的总质量为8g B．硫酸的物质的量浓度为5mol/L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

（1）写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________写出D的最高价氧化物的电子式 。

（2）写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式 ，其存在的化学键是

（3）写出F和A2C反应的离子方程式：____________________。

（4）用电子式表示B2C形成的过程：______________________。

（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为_________，分子的物质的量之比为_________。

（2）等温等压下，等体积的O2和O3（均为气态）所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，质量比为___________。

（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是___________（用含NA的式子表示）。

（4）配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%）的体积为___________mL。