（1）该混合气体的平均摩尔质量为__________。

（2）混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（3）将混合气体依次通过如下图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

气球中收集到的气体的摩尔质量为__________。

气球中收集到的气体中，电子总数为____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

气球的体积为____________L。

【题目】一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为l:3:2；⑥混合气体的平均相对分子质量不变。

A．②④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③④⑤

A．用加酶洗衣粉洗衣服时水的温度越高越好

B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料能实现“碳”的循环

C．用纳米铁粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

D．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒

其中花卉根细胞吸收量最少的离子是

A．Ca2+B．SO32-C．Zn2+D．H2PO4-

A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料

B．生物柴油与柴油的化学成分相同

C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料

D．液氯或浓硫酸可用钢瓶储存

A. 微量元素是细胞中含量很少的元素

B. 微量元素的含量越多对生物体的生命活动就越有利

C. 微量元素是维持正常生命活动不可缺少的元素

D. Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo是微量元素

A．17gNH3所含中子数目为10 NA

B．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含的氧原子总数为3NA

C．常温常压下，18g H2O含有的电子总数为8NA

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

回答下列问题：

（1）反应①可以用于____________（说出一条）。

（2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为_______。

（3）反应④的离子反应的方程式为__________________。

（4）用反应⑥制备Al(OH)3，最好是向A12(SO4)3溶液中滴加______，离子方程式为________。

（5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是_____________。

A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2

B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2

C．常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间

D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间

已知：

（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体有 种。

①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基

②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。

③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应

（2）下列说法不正确的是

A．化合物B生成C的反应为取代反应

B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应

C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑

D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3

（3）写出E+F→G的化学方程式 。

（4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选）