如图为制取乙酸乙酯的实验装置图．回答下列问题：
（1）揭示实验原理
①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯．请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式．
②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？（选填“能”或“不能”），原因是．
（2）反应温度确定：
合成乙酸乙酯的反应为放热反应．实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜．回答：
实验温度不宜低于85℃左右的原因是；
实验温度不宜高于85℃左右的原因是；
（3）实验装置的比较：
利用图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是．
（4）酯层厚度的标示：
为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na₂CO₃溶液中滴加1滴试液，现象是．

海水是巨大的资源宝库．如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．

回答下列问题：
（1）操作A是（填实验基本操作名称）．用何种方法知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高？
a．分析氯化钠含量       b．测定溶液密度         c．观察是否有沉淀析出
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是（选填编号）．
a．氢氧化钠溶液       b．澄清石灰水      c．石灰乳       d．碳酸钠溶液
（3）向苦卤中通入Cl₂，发生反应的离子方程式是，操作C是．
（4）图中虚线框内流程的主要作用是；与之目的相同的流程在图中还有几处，试指出其中一处．
（5）将MgCl₂转化为Mg时获得的副产品是，用化学方程式表示该物质的某种用途．

甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH₃+H₂O?HCOOH+CH₃OH-Q（Q＞0）
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始量如表．甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如图：

组分	物质的量/mol
HCOOCH3	1.00
H2O	1.99
HCOOH	0.01
CH3OH	0.52

（1）上述反应的平衡常数表达式为K=．
（2）计算15～20min范围内：甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率为mol/min；80～90min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为 mol/min．
（3）依据以上数据，推断该反应在10min后反应速率迅速加快的原因：．
（4）其他条件不变，提高温度为T₂，在答题卡框图中画出温度T₂下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图．

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中VA族，+3价较稳定，Bi₂O₃为碱性氧化物，Bi³⁺的溶液为无色．取一定量硝酸酸化的Mn（NO₃）₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①向其中加入适量的NaBiO₃，溶液变为紫红色．
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生．
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色．
回答下列问题：
（1）写出实验①反应的离子方程式：．
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为．
（3）向反应③得到的溶液中通入SO₂气体，看到的现象是．
（4）若实验②放出了336mL气体（标准状况），则反应①被氧化的Mn（NO₃）₂ 为mol．

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强． 下面是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：＜x（Mg）＜．
（2）推测x值与原子半径的关系是；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的变化规律．
（3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO，HFO．
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是．
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于周期族（放射性元素除外）．

常温下，0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-8，下列叙述错误的是（　　）

已知NO₂遇水发生反应：2NO₂+H₂O→HNO₂+HNO₃．实验证明将NO₂通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na₂CO₃溶液中只逸出CO₂．下列说法错误的是（　　）

（2011?浦东新区一模）已知2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑．该反应中有关物理量的描述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

将氯化铵固体溶解在D₂O（重水）中，反应的离子方程式正确的是（　　）