A. 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极

B. 电解液的成分都保持不变

C. 阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+

D. 阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu

A. 实验用剩的药品应放回原试剂瓶中

B. 切割白磷时应该在水下进行

C. 测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸湿润

D. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干

【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知： (a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是( )

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量

C．断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJ

D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

① Ti的基态原子价电子排布式为 。

② Fe的基态原子共有 种不同能级的电子。

（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3 CCl4==="2" KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

① 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

② COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ，中心原子的杂化方式为 。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为 。

②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 。

A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4 NA

B．1 mol羟基中电子数为10 NA

C．在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

D．常温下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

A. 红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾

B. 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：溶液中产生气泡

C. 氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热

D. 镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，生成白色固体氧化镁

A. C6H14 B. C7H16 C. C8H18 D. C9H20

A. 含量最高 B. 含量最稳定

C. 分布最广泛 D. 构成有机物的基本骨架

请回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为_______________。

（2）表中元素原子半径最大的非金属是(元素符号)_______________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_______________；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）碳与镁形成的1 mol 化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1。Q的化学式为_____________________。

（5）向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为 。

（6）将SO2通入稀硝酸中，反应的离子方程式为 。