【题目】汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJmol－1（条件为使用催化剂）
已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJmol－1
C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJmol－1
则N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJmol－1。
（2）T ℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/10－4 mol/L | 10.0 | 4.50 | c1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/10－3 mol/L | 3.60 | 3.05 | c2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
则c2合理的数值为 （填字母标号）。
A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80
（3）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
i | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
ii | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
iii | 900 | a | b | c | d | t |
若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组ii中H2O(g)和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。
（4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比
的变化曲线如图1所示。
① a、b、c按从大到小的顺序排序为 。
② 根据图象可以判断该反应为 反应（填吸热或放热）。
（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。
① 负极的电极反应式为 。
② 以上述电池为电源，通过导线连接成图2。若X、Y为石墨，a为2 L 0.1 mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25 mL 上述电解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图2计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g。
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
2 | C | N | O | |||||
3 | Na | Mg | Si | S | Cl | Ar | ||
4 | Ca |
（1）化学性质最不活泼的元素是 （填元素名称）；
（2）N原子结构示意图为 ；Ca的最外层电子数为 ．
（3）第
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 ；
（5）第2周期中气态氢化物最稳定的是 ；（填化学式）；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是 （写出一种）．
（7）海洋是大自然赐予人类的宝物．从中可以提取的第一大类物质是 该物质的焰色反应为 色，它暴露在空气中易潮解是因为还含有 ．
（8）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是 ．
