（1）写出下列仪器的名称：a． b． c．

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 。将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____ __处．冷凝水由_________（填f或g）口通入，___ ___口流出．

（4）现需配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是 。（写一条）

除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：_____ 、 ．

②根据计算得知，所需NaOH的质量为_________g。

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

④配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：

A．称量时用了生锈的砝码

B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

D．未洗涤溶解NaOH的烧杯

E．定容时仰视刻度线

F．容量瓶未干燥即用来配制溶液

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有(填写字母)___________

【题目】把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（　　）
A.加少量Na2SO4固体
B.铝条的表面积
C.溶液的温度
D.盐酸的浓度

A．硅胶可用作食品干燥剂

B．P2O5不可用作食品干燥剂

C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

【题目】工业上，通常用电解法冶炼的金属是（　　）
A.Al
B.Fe
C.Cu
D.Ag

A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子

C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)

D．摩尔表示物质的量的数量单位

下列说法不正确的是（ ）

A．①和②均是放热反应

B．相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①>②

C．其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率

D．其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率

A．粒子种类不相同 B．c（OH-）前者大于后者

C．均存在电离平衡和水解平衡 D．分别加入NaOH固体，c（CO32-）均增大

A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1

B．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L－1

C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

【题目】下列物质中，属于弱电解质的是（　　）
A.CO2
B.NH3H2O
C.NH4NO3
D.C2H5OH（酒精）

A. 氯化钠熔化时离子键被破坏

B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同

C. H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物

D. HBr比HCl的热稳定性差说明HBr的分子间作用力比HCl弱