①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH

A. ①②⑥ B. ③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②③⑤

A．体积：②＞③＞④＞① B．密度：②＞③＞①＞④

C．质量：②＞③＞④＞① D．H原子个数：①＞③＞④＞②

A. A B. B C. C D. D

A．Mg B．NaCl C．Br2 D．K

WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)。请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为____________________。

（2） 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为___________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）用H2还原WO2也可得到金属钨。已知：

WO2 (s) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH = +66.0 kJ·mol–1

WO2 (g) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =－137.9 kJ·mol–1

则WO2 (s)WO2 (g) 的ΔH = ______________________。

（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g)WI4 (g)。下列说法正确的有________（填序号）。

a．灯管内的I2可循环使用 b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是____________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

已知：（1）A侧链上有两种不同环境下的氢原子；（2）B是芳香烃

（1）A中含氧官能团的名称______，F的分子式____

C→D的反应条件______， B的结构简式_________

（2）A1是与A含有相同官能团的同分异构体，同条件下也能制得B，写出A1生成B的化学方程式

（3）写出D→E的化学方程式

（4）F物质的消去产物H是一种药物中间体，关于H的下列叙述正确的是

a．能发生取代、消去、氧化、加聚反应

b．H属于酯类（有一个侧链）的同分异构体共有2种

c．等物质的量H与F反应后，生成物可能的分子式C18H16O4

d．1mol H在一定条件下与H2反应，最多消耗H24mol

（5）E有多种同分异构体，符合下列条件的芳香族同分异构体共有种。

①既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应

②能发生银镜反应

③分子中只有一个甲基

【题目】对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是（ ）。

A. 达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3,则反应达到平衡状态。

C. 达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)