（1）实验时放出气体的总体积是 ．

（2）放出一半气体所需的时间为 ．

（3）反应放出体积气体所需的时间约为 ．

（4）A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为

（5）解释反应速率变化的原因：

（6）计算H2O2初始状态的浓度 ．

A. HF B. HI C. HBr D. HCl

A．向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水 ，溶液中 减小

B．将CH3COONa溶液从25℃升温至 40℃，溶液中增大

C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1

D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中不变

回答下列问题：

（1）在反应器 A 中通入的 X 是 。

（2）反应①和②分别在装置 和 中进行。(填装置符号)

（3）在分解釜 C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 。

（4）反应②为 (填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在 50～60℃，温度过高的安全隐患是 。

（5）中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是 (填序号。已知苯酚是一种弱酸)。

A．NaOH B．CaCO3 C．NaHCO3 D．CaO

（6）蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为 和 ，判断的依据是 。

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。

A．双酚A的分子式是C15H16O2

B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3

C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2

D．反应②的产物中只有一种官能团

A．0.22 mol（Lmin）﹣1 B．0.1 mol（Lmin）﹣1

C．0.04 mol（Lmin）﹣1 D．0.08 mol（Lmin）﹣1

A．A B．B C．C D．D

A．44 g CO2的体积是22.4 L

B．NH3的摩尔质量是17g/mol

C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl﹣

D．标准状况下，11.2 L H2O中含有3.01×1023个水分子

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

I.高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料 GaAs，砷与氯气反应可得到 AsCl3、AsCl5两种氯化物。

（1）两种氯化物分子中属于非极性分子的是 ，AsCl3分子的中心原子杂化类型是 ，分 子构型是 。

（2）Ga 与 As 相比，第一电离能较大的元素是 ，GaAs 中砷的化合价为 。研究表明，在 GaAs 晶体中，Ga、As 原子最外电子层均达到 8 电子稳定结构，则 GaAs 的晶体类型是 ，晶体中化学键的键角是 。

II.钒是一种重要的战略金属，其最主要的用途是生产特种钢，其化合价有+5、+4、+3、+2 等，工业上从炼钢获得的富钒炉渣中(内含 V2O5)提取钒的过程如下。

（3）基态钒原子的电子排布式为 ，上述钒的几种价态中，最稳定的是 价；写出①、②反应的化学方程式： 、 。

（4）已知单质钒的晶胞为则 V 原子的配位数是 ，假设晶胞的边长为 d cm， 密度为 ρ g/cm3，则钒的相对原子质量为 。