A. 金属氧化物均为碱性氧化物

B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物

C. 溶于水能电离出H+的化合物都是酸

D. 由非金属元素组成的化合物一定共价化合物

【题目】 Na2FeO4是一种离效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2Fe + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2 + O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是

A．方框中的物质为Na2SO4

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物

D．2molFeSO4发生反应时，反应中共转移8mol电子

A．与

B．与

C．与

D．与

E．ClC（CH3）3与（CH3）2CHCH2Cl

F．与CH3﹣CH2Cl．

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．乙烯通过加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个Ｃ—Ｃ单键

A. 漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+

B. 滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl－、S2﹣

C. 与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO

D. 弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

（1）在通常状况下，金刚石和石墨 （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式 。

（2）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量 。

（3）已知在常温常压下：

①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1

写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式 。

查阅资料：

I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]

回答下列问题：

（1）操作I是____________。

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：__________。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②__________。

（4）反应I得到沉淀SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是____________。

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：________________。

（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2；

②加入过量的FeC13；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2+ K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。

取1.226g锡粉，经上述各步反应后共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。锡粉中锡的质量分数是________。（保留三位有效数字）

A．明矾能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

B．菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀

C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒

D．淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔效应

A．用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同

B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀

C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体

D．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

(2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是

(3)用电子式表示②与④形成化合物的过程

(4)单质⑤与③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是

(5)①和⑥形成的化合物是一种新型的高温结构陶瓷，该化合物中含有的化学键类型是

(6)②③和⑦元素的原子半径由大到小的顺序是__________，它们形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是____