根据要求回答相关问题：

（1）通入氢气的电极为 （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。

（2）石墨电极为 （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液 区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 ，填“增大”“减 小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为 。

（4）假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将 ，（填“增大”“减 小”或“不变”），且变化了 克。

①反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ．

②该反应的化学反应方程式为

③由图求3min时A的转化率为 ．

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

A. Q1＜Q2 B. Q1＞Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定

A．碳为电池的负极

B．氨气在碳棒上生成

C．电流由锌极流向碳极

D．H2在Zn片上生成

A．压缩反应容器的体积

B．加入一定量的Z

C．降低温度

D．减少X的投入量

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此 时，应向污水中加入适量的 。

a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH

（2）电解池阳极的电极反应分别是① ；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。

（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 。

（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

①已知负极的电极反应是CH4+4CO32-- 8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是 。

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是 。

（5）实验过程中，若在阴极产生了44．8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况） L。

A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原

B．锌-铜-稀硫酸组成的原电池中，铜片表面产生大量气泡

C．浓硫酸溶于水使溶液温度升高，说明浓硫酸的溶解是放热反应

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C. 增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

D. 电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

A. 范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键

C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键