（1）上述X与Y化合生成Z的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)；

（2）温度低于T℃时，反应混合物中X的含量 (填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是______________________________；温度高于T℃时，反应混合物中X的含量__________(填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是________________。

(1)单质B的结构式：_____ ____。

(2)A与C以1：1形成的化合物的电子式_ ____。

(3)F元素周期表中的位置：_____ _____。

(4)由A、C元素组成的氢化物庚和A、E元素组成的氢化物辛，热稳定性庚比辛_________(填“高”或“低”)，理由是___ ____。

(5)B、C、E得电子后所形成的简单离子半径由小到大的顺序是____ _。（填具体离子符号）

(6)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式____ _。均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式____ _

① ；② ； ③ ；④ ；（填仪器序号）

（2）上述①~④四种仪器中，使用前必须检漏的是＿。（填仪器序号）

（3）分离碘水中的碘应先选择装置 （填装置序号）进行 和 操作 ，再用装置 （填装置序号）进行 操作。

（4）现欲用98%的浓硫酸(密度为1．84g/cm3)配制成浓度为0．5 mol/L的稀硫酸100mL。

①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。

②所取浓硫酸的体积为____________mL。

③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是

A.取浓硫酸时俯视

B.将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中

C.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移

D定容时俯视

E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

A．过氧化钙（CaO2）的电子式：

B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族

C．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32﹣

D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

（1）化合物I的分子式为 。

（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为 。

（3）化合物Ⅲ的结构简式为 。

（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为 因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH3CO--Cl反应合成Ⅱ，其反应类型为 。

（5）Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为 (写出其中一种)。

（1）图2中仪器a的名称是_____________________。

（2）根据题目要求，在图2中最好选择_____________（填序号）作为A装置。

（3）对图2中装置②进行气密性检查的方法是__________________________。

（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是___________________________。

（5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有____________（填名称）。

（6）写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式_______________，要检验所得溶液中的Fe3+，常用试剂是____________（填名称）。

（1）写出装置A中制备氯气的化学反应方程式： 。

（2）装置C的作用是 。

（3）在反应过程中，装置D内干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后退色，使试纸变红的物质是 （填化学式），使试纸退色的物质是 （填化学式）。

（4）装置D内湿润的KI淀粉试纸变蓝，说明Cl的非金属性 I的非金属性（填“大于”或“小于”）。

（5）该实验装置有个明显的缺陷是 。

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

A．反应速率用于衡量化学反应的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0

D．增大反应物浓度，提高反应物的温度都能增大反应速率

（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是 。

（2）沉淀A中一定含有 （用化学式表示），该物质属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。

（3）写出步骤（Ⅱ）中生成Al(OH)3的离子方程式 。

（4）实验室里用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好选用 （填序号）。

A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．二氧化碳

（5）取5.4g铝土矿进行实验，最后得到氧化铝5.1g，则该铝土矿中铝的含量为__________（假设实验过程没有损失）。