【题目】(1)49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。
(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。
①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
②NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为________。
【题目】下列物质分类正确的是( )
A．分子式为C15H22O5的青蒿素为高分子化合物
B．水玻璃、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
C．化妆品、牙膏中的保湿剂甘油属于醇类
D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
【题目】未来人类最理想的燃料是（ ）
A．无烟煤 B．石油 C．天然气 D．氢气
【题目】下列各组离子中能大量共存的是（ ）
A．K + 、SiO32－、OH - 、Na +
B．Na + 、H + 、CO32－、SO42－
C．K + 、H + 、SiO32－、Cl -
D．OH - 、Na + 、HCO3－、Cl –
【题目】(1)3.6 g H2O的物质的量是________，含有____________________________个水分子，含有________mol H。
(2)11.7 g NaCl的物质的量是________，含有____________个Na＋，________________个
Cl－，共含离子________mol。
(3)3.01×1022个OH－的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH－与________mol NH3的质量相同，和________g Na＋含有的离子数相同。
【题目】如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是
A．碳捧接直流电源的负极
B．碳棒上发生还原反应
C．铁片上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2
【题目】根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是 ( )
A. CH3-CH2-CH3和 CH3-CH2-CH2-CH3 B. NO和CO
C. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 D. 红磷和白磷
【题目】已知吡啶（）与苯环性质相似。有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分。下列说法不正确的是（ ）
A. M能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 1molM与金属钠反应，消耗2molNa
C. 1mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
D. M与足量H2反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N
【题目】Ⅰ：现有如下物质：①酒精、②铜、③氢氧化钡、④氨气、⑤蔗糖、 ⑥高氯酸、⑦碳酸氢钠、⑧磷酸、⑨硫化氢、⑩Al2（SO4）3。请用物质的序号填写下列空白
（1）属于强电解质的有： 。
（2）液态时能导电且为物理变化的有： 。
（3）⑦在水溶液的电离方程式为 。
Ⅱ：A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称 、 。
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式 。
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是___ _____。写④反应离子方程 。
（4）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式 。
【题目】工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（CO2）= ________mol/（Lmin）；
（2）氢气的转化率= ________；
（3）求此温度下该反应的平衡常数K=________；
（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________
A．将H2O（g）从体系中分离出去
B．充入He（g），使体系压强增大
C．升高温度
D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1________ c2（填＞、＜、＝）
