【题目】要配制450mL 0.2molL﹣1FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称取a g绿矾（FeSO47H2O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解；
②将所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗液都转入容量瓶；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
填写下列空白：
①a g绿矾的实际质量为 g．
②上述操作步骤的正确顺序为 ．
③下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是 ．
A．若配制时遗漏步骤④； |
B．定容时俯视刻度线； |
C．称量时物、码放反了； |
D．绿矾样品已部分风化； |
E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；
F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方．
【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、﹣2 | ﹣1 | ﹣2 |
（1）A和E两元素组成的化合物的电子式 ．
（2）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：
（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （填化学式）
（4）C和E形成的化合物中具有还原性的是 （填化学式）．
（5）A和D所形成化合物的晶体类型： ．