A．HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol·L－1

B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na+)

D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2

（1）卤族元素位于周期表的 区；溴的价电子排布式为 ．

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是 ．

（3）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是

（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I﹣+I2=I3﹣．I3﹣离子的中心原子周围σ键电子对对数为 ，孤电子对对数为 与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生．

A．CsICl2═CsCl+ICl B．CsICl2═CsI+Cl2

（5）已知ClO2﹣为V形，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2﹣中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出一个ClO2﹣的等电子体 ．

（6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是 ．

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为 ．

A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+) 将增大

B．常温下, 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H<0

C．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出，可用熵判据来解释

D．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明CH3COOH是弱电解质

②2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol

③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) △H＝一49 kJ/mol

下列叙述正确的是（ ）

A．CO的燃烧热为-566 kJ/mol

B．在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小

C．若投入1molCO2和3molH2，在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJ

D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

【题目】如图表示可逆反应mA(g)十nB(g)C(g)在不同温度（T）、压强（P）下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C 的化学计量数的判断中，正确的是（ ）

A．吸热反应，m+n<p B．吸热反应．m+n＞p

C．放热反应，m+n<p D．放热反应，m+n＞p

【题目】在一定温度下，向一个容积固定的密闭真空容器中充入2molX气体，发生反应X(g) Y(g)+Z(g)，使反应达到平衡，这时容器中的混合气体中X气体的体积分数是a %。若在同一容器中，最初放入的是1molY和1molZ的混合气体，并在相同的温度下使反应达到平衡，这时混合气体中X 气体所占的体积分数是b%。则a和b的关系是

A．a＞b B．a=b C．a<b D．2a=b

A．镁 B．铝 C．钠 D．铁

A．用饱和碳酸钠溶液洗 B．用盐酸洗

C．用氢氧化钠溶液洗 D．用水洗

A．50ml，12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

B．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C．向浓H2SO4中通入H2S气体，1mol浓H2SO4转移电子数一定是2 NA

D．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．纤维素