已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

（1）操作A所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________。

（2）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是____________________。

（3）加入过量铁可回收的金属是_______________。

（4）常温下若向滤液N中加入适量的H2O2溶液，再加一定量某试剂调节溶液pH=5，则Fe3+浓度为__________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-34）

（5）用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）验证N中Fe2+的现象是___________。

（6）“沉淀”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为_____________________。

（7）取20.00mL滤渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，则滤液N中Fe2+的浓度为__________________。

A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸

D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热

A．CaCl2 B．KOH C．Na2O2 D．HF

（1）四种元素原子半径从大到小的顺序为 （用元素符号表示）．

（2）请用“＞”或“＜”填空：

（3）写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ．

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4NO3晶体

C．用图3所示装置制取少量CO2气体

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

回答下列问题：

（1）反应的△H_________O （填“＞”或“＜”）；判断的理由是_____________。容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v(CH3OH)为_________mol/(L·s)。390℃时该反应的平衡常数K1=________（填数值）。

（2）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为__________；平衡时CH3OH(g)的体积分数为___________。

（3）t分钟后容器III达到平衡，t_________20s（填“>”“<”或“=”）。判断的理由是________。

请在右图中分别画出容器I和容器III中CH3OH(g)浓度变化的曲线示意图。

（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH(g), 0.6mol CH3OCH3(g)和0.3molH2O(g)，则起始时该反应速率V正_________V逆。（填“>”“<”或“=”）

【题目】可逆反应：在固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

（1）单位时间内生成的同时生成

（2）单位时间内生成的同时生成

（3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

（4）混合气体的颜色不再改变的状态

A．（1）（4） B．（2）（3） C．（1）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）

A．NaOH溶液和CO2的反应

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．氨水和稀H2SO4的反应

D．NaOH溶液和盐酸反应

A. 牛顿 B. 道尔顿 C. 阿佛加德罗 D. 门捷列夫

A．28.4 B．28.4g·mol－1 C．71g·mol－1 D．71