A．氯化铁溶液、饱和溴水 B．碳酸钠溶液、饱和溴水

C. 酸性高锰酸钾溶液、饱和溴水 D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液

A．O2和O3互为同位素

B．O2和O3的相互转化是物理变化

C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数

D．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数

（2）pH相等时，①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为 ；

（3） 将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）＝c（Cl－），则盐酸的体积 氨水的体积（填“＞”“＝”或“＜”）；

（4）等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性，则原C（NH4HSO4 ） 原C（NaOH） （填“＞”“＝”或“＜”），混合后溶液中C（SO42－） C（NH4+） （填“＞”“＝”或“＜”）。

Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250烧碱溶液

B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为M mol·L－1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写） → → →D→

（2）使用滴定管之前应进行的操作是 ，

（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是

（4） 若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）该烧碱样品的纯度计算式是

A. “某物质”具有还原性

B. CuH与盐酸反应可能产生H2

C. CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

D. CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

A．它是高分子化合物

B．天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成

C．在一定条件下能水解最终生成多肽

D．氨基酸和蛋白质Shp－2都只能与碱反应

已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应式 。

(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为 。

A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液

(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为 。

(4)ClO2被S还原为ClO、Cl转化率与pH关系如图。写出pH≤2时ClO2与S反应的离子方程式： 。

(5)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN amg/L，现用ClO2将CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为______________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol。

A．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

B．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

C．可用碘检验淀粉水解是否完全

D．油脂水解可得到丙三醇

(1)制备一氧化碳的化学方程式是___________________。

(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_____________；尾气的主要成分是_________。

(3)反应完成后，正确的操作顺序为________(填字母)

a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精灯1 c．熄灭酒精灯2

(4)若实验中称取铜粉样品10.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6 g，则原样品中单质铜的质量分数为_____________。

(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案：

①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)__________；

②写出有关反应的化学方程式：__________________。