（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_________和_________。

（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为 （填序号）。

A．Br－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．HCO3－

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式 。

若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是 。

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。

A．反应A＋B→C（ΔH＜0）分两步进行：①A＋B→X（ΔH＞0），②X→C（ΔH＜0），图I表示总反应过程中能量变化

B．图 II表示反应的化学方程式为3A+B＝2C

C．图III表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图IV表示反应M（g）+N（g） R（g）+2L（?）是放热反应且L是气体

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：乙 ； F ；

（2）写出下列反应的离子方程式：

①金属A和水反应的离子方程式 。

②D和G的水溶液反应的离子方程式 。

（3）将G浓溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是： 。

A．NaOH、NaClO、Na2O

B．HCl 、 HClO、MgCl2

C．NH3、CO2、Na2O2

D．C2H6、H2O2、C2H5OH

（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积为6.72L（标准状况）。反应的离子方程式是________ _____ ；样品中铝的质量是____ ___g。

（2）若另取a g样品将其加热引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是________________，则a为________________ g。

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，反应的离子方程式为 和

，同时生成的气体在标准状况体积为 L。

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

C．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料

A．CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形

B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子sp１杂化，为直线形

D．H2S分子中，S为sp１杂化，为直线形

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：__ __。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是_________________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__ _。

（4）设计装置D、E的目的是 。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_______________________________。

（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因_____________________________________。

A．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2O

B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体

C．向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色

D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物