A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种

2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。

回答下列问题：

（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是 （填元素符号），解释原因 。

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是 （填名称），原因 ；烧碱所属的晶体类型为 ；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是 。

（3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______，与CN-互为等电子体的分子有 。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式 。

（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为 ；晶胞中K 原子的配位数为 ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 （列出计算式，不需要计算出结果）。

A．浓氨水与固体CaO制氨气

B．盐酸与CaCO3固体制CO2

C．稀硝酸与铜片制NO

D．饱和食盐水与电石制乙炔

A．汽油 B．花生油 C．煤油 D．甘油

A: 1:2:1 B: 1:1:1 C: 1:3:1 D: 4:3:2

【题目】恒温恒容密闭容器中，能够表明反应A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g）已达平衡的是（ ）

①混合气体的压强不变；

②混合气体的密度不变；

③B的物质的量浓度不变；

④容器内B、C、D三种气体的浓度比为3:2:1；

⑤混合气体的相对分子质量不变；

⑥消耗3molB的同时生成2molC

A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑥

A．溴水 B．FeCl3溶液

C．新制Cu(OH)2悬浊液 D．酸性KMnO4溶液

A. C2H4 B. C2H6O

C. C3H4O2 D. C4H8O3

完成下列填空：

（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为 ．装置③的作用是 ；

（2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品．（选择合适的操作编号填空）

A．冷却到室温后，过滤

B．趁热过滤

C．常温洗涤

D．冰水洗涤

E．38～60℃的温水洗涤

（3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是 ；

（4）取25.00mL待测液，用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 ___________________________。重复滴定2～3次，测得所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。

（5）Na2FeO4和ClO2在水处理过程中分别被还原为Fe3+和Cl﹣．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ＞ ＞ 。（填化学式）

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA

③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4＋的数目相同

⑤常温下4.6g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦