二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al₂O₃催化剂作用下生成甲硫（CH₃-S-CH₃），甲硫醚再与NO₂反应制取二甲基亚砜（），有关反应如下：
反应①2CH₃OH（l）+H₂S（g）=（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1
反应②（CH₃）₂S（l）+NO₂（g）=（CH₃）₂SO（l）+NO（g）△H=-bkJ??mol^-1
反应③2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-ckJ?mol^-1
（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式，
（2）能说明反应2CH₃OH（l）+H₂S（g）?（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）达平衡状态的是．
A．v（CH₃OH）=2v（H₂S）
B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=．

（4）上图是反应③在一定条件下发生反应，反应物和生成物能量与活化能的关系．在图中曲线（填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是；
（5）N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种．
方法一：4NO₂（g）+O₂（g）=2N₂O₅（g）；△H=-56.76KJ?mol^-1
常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S0（填“＞、＜”或“=”）
方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N₂O₅．工作原理如图：

硼氢化钠燃料电池的正极反应式．

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期．
（1）W的单质是一种色晶体．写出X的氢化物的电子式
Z单质的晶体类型是类型
（2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是．（用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似）．
（3）已知A、B、C、D四种物质存在的反应关系：A+B-→C+D
①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是．
②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是．D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染．用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是．

下列实验设计或操作能达到实验目的是（　　）

下列离子方程式表达正确的是（　　）

（2009?南昌二模）下列说法正确的是（　　）

洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（连四个不同基团的碳属于手性碳）（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是（　　）

（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

①反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为．原因是
②反应速率最小的时间段为，原因是
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水    B．CuCl₂溶液    C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是（填相应字母）；做法不可行的理由是．

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据图中信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B、C、H、丙
（2）写出下列反应离子方程式：
反应①
反应④
（3）反应⑤属于下列反应类型中（填写序号）．
A．氧化还原反应    B．分解反应    C．化合反应    D．复分解反应．