（1）写出X元素没有中子的原子符号___________；Y与X形成的X元素的质量分数最高的分子的结构式___________；X、Z、N形成的原子个数比1:1:1的分子的电子式___________。

（2）用电子式表示W2Z形成过程___________；

（3）Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序___________(用离子符号表示)；

（4）甲由上述元素X、Y元素形成的18电子分子，常温下是气态，可燃烧。

①甲分子中若两个H原子被Br取代，则可生成___________种溴代物；

②若把甲与氧气设计成燃烧电池(KOH溶液为电解质溶液)，则负极反应的方程式为___________；放电一段时间后溶液的碱性___________(增强、减弱、不变)。

①萃取 ②蒸馏 ③干馏 ④电解

（1）从海水中得到的无水MgCl2中提取金属镁 ；

（2）从海水中提取淡水 ；

（3）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 。

A. 钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

B. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C. 金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属

D. 铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧

A. 石灰石 B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. CH4

A. 酸性：HC1>H2S B. 单质活泼性:Sn>Pb

C. 碱性:Na2SiO3>Na2CO3 D. 沸点：NH3>PH3

A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃

B．进行一氯取代反应后，能生成6种沸点不同的产物

C．正戊烷分子中所有的碳原子均在一条直线上

D．分子式为C3H6、C6H12的两种有机物一定是同系物

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_________________________________；

（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、______________，操作Ⅱ的名称是______________；

（3）操作Ⅲ的主要过程可能是______________(填字母)；

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置A、E、F中盛放的物质分别是_________、__________、__________；

②G的作用是____________________________；

③

则测得青蒿素的最简式是______________，欲确定其分子式，则还需要的物理量为____________；

（5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与______________(填字母)具有相同的性质；

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示：

由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为______________。

A．80目、100分钟、50℃B．60目、120分钟、50℃C．60目、120分钟、55℃

①加入适量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液．

A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

①加热HgO制取Hg

②将钠加入氯化铜溶液中制取铜

③电解熔融氯化铝制取铝

④电解饱和食盐水来制取金属钠

⑤不能利用铝热反应制取镁

A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤

（1）天然水中溶解的气体主要有___________、___________；

（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是___________，其纯净水作用的原理是___________；

（3）水的纯净和软化的区别是___________；

（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3molL-1，c（Mg2+）=6×10-4molL-1，则此水的硬度为___________；

（5）若（4）中的天然水还含有c（HCO3-1）=8×10-4molL-1，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2 ___________g，后加入Na2CO3 ___________g。