（1）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）

（2）BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA4+的空间构型为______________。

（3）基态E原子的价电子排布图______________________________。

（4）1mol BC－中含有π键的数目为______________。

（5比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低： （用化学式表示）。

（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。

（1）装置的名称为____________；实验中，观察到的淡黄色的固体物质是____________（写化学式）；观察到的黄色火焰是___________元素的发射光谱。

（2）实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。

则该氧化物可能是___________或____________(写化学式）。

（3）对黑色固体物质的组成做如图所示探究：

①实验I中加入盐酸的目的是：________。

②仅通过实验II，用最简的步骤能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计。

【限选试剂：稀盐酸、KSCN溶浓、K3[Fe(CN)6] 溶液、l0％的H2O2溶液】

I、在具支试管中加入碎瓷片和无水硫酸铝，用注射器吸取一定量石蜡油，重新连接好装置；点燃酒精灯，加热具支试管中的碎瓷片和无水硫酸铝的混合物约两分钟；将注射器中的石蜡油缓慢、逐次推入具支试管中，石蜡油与灼热的碎瓷片和无水硫酸铝接触，将所得气体依次通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，发现酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,将导气管迅速替换成燃烧尖嘴，点燃气体，火焰明亮，有黑烟。

（1）碎瓷片和无水硫酸铝的作用是___________。

（2）通过本实验说明____________________。

II、 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，三氯化铁呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并收集无水三氯化铁。

（3）A装置中发生反应的离子方程式为 。

（4）实验时，先点燃A处的酒精灯，当D管处颜色变黄绿色时，再点燃D处的酒精灯，这样操作是为了 。

（5）B装置中应盛放的试剂名称为 。

（6）F装置所起的作用是阻止空气中的水进入反应器，防止无水三氯化铁潮解和 。

元素M是____________（填写元素符号），该元素属于___________区。

（2）硫原子核外有________种不同运动状态的电子，其基态原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。

II．下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________________。

（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为__________________。

（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________（填“＞”或“<”）MgO晶体。

（4）每个Cu晶胞中实际占有____个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为____。

（5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是________________________________。

A 、乙烷与氯气光照反应

B、 乙烯与氯化氢气体混合

C、 乙烯与氯气混合

D、 乙烯通入浓盐酸

A．泡沫灭火器的灭火原理是硫酸铝与苏打溶液发生反应

B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

C．用FeCl3腐蚀印刷电路板是因为铁的金属性强于铜

D．工业酒精浓度高于医用酒精，所以其消毒能力更强

A．CH3CH2Cl B．（CH3）2CHCl C．（CH3）3COH D．（CH3）3CCH2Cl

（1）步骤①中氯气氧化溴离子时在pH＝3.5的酸性条件下效果最好，当使用精确pH试纸（能读数到0.1）检测步骤②氯气氧化的溶液的pH时，发现其颜色变化失常，则pH检测失败的原因是 。

（2）步骤④中反应的化学方程式为 ，该反应中体现了SO2的 性（填“氧化”或“还原”）。

（3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，在实验室可用分液漏斗进行分离。分离时从分液漏斗的上口倒出的是 。

（4）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的 过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比优点是消耗更少成本降低和 。

（1）我国长征系列运载火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质。

①写出肼与盐酸反应的离子方程式：_______________。

②在火箭推进剂中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：______________。

③火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，在此反应过程中若转移2 mol电子，则消耗燃料肼的质量为__________。

（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。写出净化过程中总反应的化学方程式：_______________。

请回答下列问题

（1）W在元素周期表中的位置是 。

（2）Y、Z、R、T四种同周期元素中原子半径最大的是 （用元素符号表示，后同）。

（3）写出这种新矿物的化学式： 。

（4）写出由甲与XT2反应制T的氢化物的化学方程式 。

（5）在长途运输活鱼时，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是杀菌消毒和 。

（6）由短周期元素组成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与Z同周期元素组成的粒子中，能与N3－、CS2互称为等电子体的粒子是一氧化二氮、二氟化铍和 （填符合要求粒子的名称）。