操作Ⅱ发生反应的离子方程式为： ；如果用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，则生成物中溴的化合价分别为＋5和－1价，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯气，请写出这种情况下操作Ⅲ中发生反应的离子方程式： 。

（2）溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下：

上表为苯、溴和溴苯的相关数据 ，回答下列问题：

在A中加入30.0mL无水苯和少量铁屑。在B中小心加入8.0mL液态溴。

向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏。

① A的容积最适合的是________(填编号)。

a．25mL b．50mL c．100mL d．250mL

② 收集溴苯时，应根据_______(填“C1”或“C2”)所显示的温度，其温度应为__________。

③ 在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，则用它可吸收承接到的所有物质有________________(填化学名称)。

④ 某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。

第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；

第二步：向其中加入过量的稀硝酸；

第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液。

如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。该实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是： 。

请回答下列问题：

（1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯、 。

（2）气体X的分子式为 。

（3）反应④的化学反应方程式为 。

（4）常温下，将绿矾配成约0.1molL－1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3。请用离子方程式解释原因 ，该溶液中c(SO42－)－c(Fe2+)= molL－1（填数值）。

（5）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是 。

A．该反应的化学方程式为3B+2D 6A+4C

B．反应进行到1 s时，v（A）＝3v（D）

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1mol/(Ls)

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

A．加热

B．不用稀硫酸，改用浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉

A．矿泉水 B．生理盐水 C．豆浆 D．白酒

A．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂

B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

（1）装置A中发生反应的化学方程式是 。

（2）装置B的作用是 。不能用装置F代替装置E，理由 。

（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是 (填标号）。

A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 D.分液

（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：

①

②ICl+KI=I2+KCl ③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

实验1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a mol/L的Na2S2O3 标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。

实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。

①滴定过程中可用 作指示剂。

②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1 (填“偏大”或“偏小）。

③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为 mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

A．酸性氧化物的性质

B．漂白性

C．氧化性

D．还原性

A．吸热183 kJ B．放热183 kJ

C．放热91．5 kJ D．吸热91．5 kJ

（1）A分子中官能团的名称是 ，D中官能团的名称是________反应①的反应类型是 反应。

（2）反应②的化学方程式是 。

反应④的化学方程式是 。

（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是 。

（4）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

① 实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是 。

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母) 。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，__________（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是 。