A. 由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物

B. 金属原子与非金属原子之间也可以形成共价键

C. 离子化合物中可能含有共价键

D. 共价化合物中不可能含有离子键

（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是 。

（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： 。

（3）常温下，0．1mol/L的NaClO溶液的PH=9．7，原因 。常温下HClO的电离平衡常数为 。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式 。

（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：

①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为 。

②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液(填序号)

a．水 b．NH4Cl、异丙醇 c．Fe(NO3)3、异丙醇 d．CH3COONa、异丙醇

【题目】有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1．5，在1173K时，K=2．2。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。

A．容器内压强不变了

B．C(CO)不变了

C．v正(CO2)=v逆(CO)

D．C(CO2)：c(CO)=1:1

（2）该反应的逆反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2．0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1．0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。①升高温度__________；②再通入CO___________。

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

B．当混合物质量为9.2 g时，50 mL盐酸恰好完全反应

C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶2

D．混合物中NaHCO3的质量分数为45.7 %

（1）如图是采用膜分离技术淡化海水的示意图，淡化膜可让水分子通过，而海水中其他离子不能通过。加压后，左侧海水中增加的是 （填字母）

A．溶质质量

B．溶剂质量

C．溶质的质量分数

（2）在浓缩海水中通入氯气，生成Br2，有关的离子方程式是________ _____，该反应中的氧化剂是_____________，生成的Br2可用热空气法吹出的原因_____________。

（3）从海水中提取镁的主要步骤如下：

①操作a是

②试剂X是 ，A与X反应的离子方程式 。

③为检验MgCl2溶液中是否含有NaCl残留，实验操作是 。

④生产出的镁在运输途中应防雨淋，原因是 （用化学方程式表示）。

①纯碱和熟石灰都是碱；②沼气和水蒸气都是可再生能源；

③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物。

A．③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥

A. 锌粒与稀硫酸的反应

B. 甲烷在空气中燃烧的反应

C. 灼热的木炭与CO2的反应

D. Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

A. 苯与甲苯 B. 己烷与苯 C. 乙烯与乙炔 D. 乙烯与乙烷

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-

B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+。

C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+

D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-

请回答下列问题。

（1）为了使煤充分燃烧，可采取的措施是 。

（2）煤的气化可产生管道煤气，其主要反应是碳与水蒸气在高温下生成两种常见的可燃性气体，这两种气体是 。

（3）液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学反应方程式是 。

（4）天然气作燃料比煤更清洁的原因是 （答一条即可）。