请回答下列问题：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。

（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、_________，操作Ⅱ的名称是_______________。

（3）操作Ⅲ的主要过程可能是_____________(填字母)。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28．2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是______________，装置F中盛放的物质是________________。

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______________。

③用合理改进后的装置进行试验，称得：

则测得青蒿素的最简式是__________________。

（5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____________(填字母)具有相同的性质。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示：

由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_______________。

A．80目、100分钟、50℃ B．60目、120分钟、50℃ C．60目、120分钟、55℃

A．回收其中的石墨电极

B．利用电池外壳的金属材料

C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水资源的污染

D．不使电池中渗泄的电解质腐蚀其他物品

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B．汽油、乙烯均为石油分馏产品

C．可以用分液的方法分离硝基苯和苯

D．有机化合物都能燃烧

A．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－ B．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

C．H+、Na+、Fe2+、MnO4－ D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－

学校燃烧煤煮饭 ，用畜电池点亮灯泡 。

（2）原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

①a和b不连接时，烧杯中现象是 。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池___极（填“正”或“负”），电极反应式为： ；溶液中H+移向_____（填“Cu”或“Zn”）极。电池总反应式为： 。

③若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为_ ___g。

请回答下列问题：

（1）写出R的原子结构示意图：________________

（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) ．

（3）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，X和Z组成的化合物的化学式为___________________

（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式 ；D的电子式 ．

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则AB离子反应方程式为_________

②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 ．

（1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有______________(填字母序号)。

a．酸雨 b．沙尘暴 c．光化学烟雾 d. 温室效应

②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了 现象

（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为 。

（3）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式 ；

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ (按气流方向，用小写字母表示)

③实验室也可用下图所示装置制取氨气。烧瓶内固体可选用____________(选填选项的代号)。

a．碱石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷

④催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为 ，该反应中每生成0.5molN2转移 mol电子。

（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。请写出制取Cl2的离子方程式：

（2）在此实验中，F仪器的作用是：______________；发生装置B应选择图2三种装置中的___________(填序号)。

（3）D装置中主要反应的离子方程式为 。

（4）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰酸钾溶液

④品红溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸

A．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 试剂的试管内，发生的现象是： ；(试剂可以多选，请填试剂的序号，下同)。

B．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 试剂的试管内，发生的现象是： 。

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象

B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜浊液＜胶体

C．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

D．失电子的反应物在反应中作还原化剂，反应中被氧化