A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

A．在相同的条件下红磷比白磷稳定

B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C．红磷和白磷的物理性质相同

D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

A．S2C12的结构式为Cl—S—S—Cl

B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物

C．S2C12为含有极性键和非极性键的分子

D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol

（1）F的稳定价态离子的电子排布式是__________________________；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

（2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是________________。分子的立体构型为________________，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是________________。

（3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是________________(用具体的化学键表示)。

（4）如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是_______。

a．该晶体的化学式为AD

b．该晶体中A、D原子间形成的是双键

c．该晶体熔点可能比SiO2晶体高

d．该晶体可溶于水

A．丙烯

B．1﹣氯﹣1﹣丙烯

C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯

D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯

（1）A的结构简式为 ，B中所含官能团的名称为 。

（2）①④反应的类型分别是 、 。

（3）反应②的化学方程式为 。

（4）E的名称为 。实验室由反应④制备E的装置如下图，烧杯中加入碎瓷片的作用是 ，长导管的作用是导气和 ，锥形瓶中盛放的液体是 。

回答下列问题：

（1）目前工业上生产乙烯主要是以 为原料通过 反应来实现。

（2）化合物III生成化合物IV的另外一种产物是 。（提示：该反应的逆反应原子利用率为100%）

（3）写出合成路线中从化合物IV到化合物VI的两步反应的化学方程式： 、 。

（4）下列关于化合物III、IV和V的说法中，正确的是 （填字母）

E．化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有__________性。

（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3＋SO2=2ClO2＋__________。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：___________________。

（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0．1～0．8mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2=S4O＋2I－)

Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是____________________。

④若水样的体积为1．0 L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。

A．标准状况下，7.8g苯中含有的碳碳双键数是0.3NA

B．标准状况下，11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5NA

C．常温常压下，14g乙烯分子中含有的碳碳键数目为2NA

D．1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA