（1）已知：OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJmol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1

H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJmol-1

则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的 △H=__________kJmol-1 ；

（2）上述制乙二醛反应的化学平衡常数表达式K=________；当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450～495℃之间时，乙二醛产率降低的主要原因是________；当温度超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因是________；

（3）产品中乙二醛含量测定的实验过程如下：

准确量取25.00mL乙二醛样品置于锥形瓶中，加入盐酸羟胺(NH2OH·HCl)溶液，使乙二醛充分反应，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的盐酸至终点(为了避免滴定剂与溶液中过量的NH2OH·HCl反应，选择溴酚蓝作指示剂)，消耗NaOH溶液12.50mL，计算样品中乙二醛的含量(g/L)。(写出计算过程)

(已知：)

A. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B. 离子晶体中一定含金属阳离子

C. 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低

A. 液溴和苯分别受热变为气体

B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体

C. 二氧化硅和铁分别受热熔化

D. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中

已知以下信息：① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种且遇Fe3+不变色；

④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为 ，B所含官能团的名称是

（2）C的名称为 ，E的分子式为 。

（3）A→B、C→D的反应类型分别为 、 。

（4）写出G→H中反应①的化学方程式 ：

（5）I的结构简式为 。

（6）I的同系物J比I的相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有 种(不考虑立体异构)。J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式____________________。

（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 ________________________________________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极（填“正”或“负”），该电极反应式是_____________________________，溶液中的H＋移向________（填“Cu”或“Zn”）极。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子， 则理论上Zn片质量减轻________g。

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： _________________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

请回答下列问题：

（1）表中②和⑦两元素形成的五原子分子的结构式为_______________________；

（2）由③和⑤两元素形成的物质与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________；

（3）由元素①和②的原子构成的R离子空间构型为平面正三角形，则该离子符号为________；其中心原子的杂化类型为_______________________；

（4）下列说法正确的是_______________________；

a．电负性②＞③ b．③⑥两元素能形成极性分子

c．④⑦两元素形成的化合物中只含离子键 d．⑧⑨⑩三元素最外层电子数均为2

（5）M元素与表中元素⑨既同族又同周期，是一种重要的金属元素，若人体内M元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知M2+与CN-溶液反应得到M(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成六配位化合物。

上述沉淀溶解过程的化学方程式为_______________________。

（1）基态砷的价电子排布式是___________________________；

（2）氨气比PH3沸点高的原因是______________________；

（3）下列有关氮、磷、硫、氯的说法正确的是__________；

a．第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl

b．PO43-、SO42-、ClO4-互为等电子体，它们的空间构型均为四面体

c．磷、硫、氯基态原子的未成对电子数依次增多

d．1mol(C2H5O)P=0分子中含有的δ键的数目为24×6.02×1023

（4）氮化硼和磷化硼是受到高度关注的耐高温、耐磨涂料，两者结构相似。磷化硼晶胞结构如图所示，则磷化硼晶体中每个硼原子周围距离最近的磷原子数目为__________；晶体结构中存在的化学键有_______(填序号)；

a．离子键b．共价键c．分子间作用力d．配位键

氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因______________________。

根据设计要求回答：

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③____________________。

（2）设同一条件下的体积比为：V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应________________________。

（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是________________________________。

（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式________________________________________。

（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________（填编号）。

a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4

A．SO2可用于杀菌、消毒 B．HF可用于雕刻玻璃

C．NH3可用于制硝酸 D．SiO2可用于制太阳能电池