[题目]亚硝酸钠是一种工业盐.虽然和食盐很像.但有毒.不能食用.以下为亚硝酸钠的工业生产流程:(1)首先在反应塔中通SO2和淋入硝酸.控制反应生成的NO与NO2物质的量之比恰好1:1.则分解塔中发生反——青夏教育精英家教网—

【题目】亚硝酸钠是一种工业盐，虽然和食盐很像，但有毒，不能食用。以下为亚硝酸钠的工业生产流程：

(1)首先在反应塔中通SO2和淋入硝酸，控制反应生成的NO与NO2物质的量之比恰好1:1，则分解塔中发生反应的化学方程式为：。试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是。

(2)吸收塔中所发生化学反应方程式为：。

(3)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.500 g样品溶于水配成250 mL溶液，取20.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①锥形瓶中发生反应的离子方程式为。

②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后用标准液润洗

B．滴定终点时仰视读数

C．锥形瓶洗净后未干燥

③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

【题目】葡萄可用于酿酒。

（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是。

（2）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。为研究E的组成与结构，通过实验得到如下信息：

①有机物E的相对分子量为90。9.0g E完全燃烧时，生成CO2 0.3mol， H2O5.4g。则有机物E的分子式为。

②实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为。

③写出E与足量Na的化学方程式。

【题目】表中所列字母分别代表一种元素。

（1）G的气态氢化物比J的气态氢化物 (填“稳定”或“不稳定”，此空1分)。

（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

（3）元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：。

（4）元素G和L的原子序数相差：，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是： (填化学式)

（5）表中A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为：

A．MnO2B．Na2SO4C．FeCl3D．KMnO4

（6）K为生产、生活中应用最广泛的金属，通常采用的冶炼方法为：

A．电解法 B．热分解法 C．热还原法

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

据此回答以下问题：

（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。

（2）某温度下，若把1 mol N2与3 mol H2置于体积为1L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为1/3，则该温度下反应的K的计算式＝________(用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

a．容器内的密度保持不变

b．容器内压强保持不变

c．v正(N2)＝2v逆(NH3)

d．混合气体中c(NH3)不变

（3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。

（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“＜”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。