A．盛放食醋

B．烧煮开水

C．用金属丝擦洗表面的污垢

D．用碱水洗涤

A. F B. O C. Mg D. Al

（1）已知的能量变化如图所示，在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2，经10 min达到平衡，测得放出的热量为18.4 kJ，则______。该温度下，反应的平衡常数K=________(mol·L-1)-2。平衡后，再向体系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2，重新达到平衡后N2的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）利用炽热的活性炭可以处理NO2，反应原理为。

①探究温度、压强对该反应的影响如图所示，则该反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，P1_____________P2(填“>”“<”或“=”)。

②一定温度下，将一定量的活性炭和NO2加入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____________(填序号)。

（2）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型

① 用乙烷制备氯乙烷（C2H5Cl） ， ；

② 乙烯与水反应制乙醇 ， ；

③ 苯制取溴苯 ， 。

A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低

B．放热反应的△H＞0

C．需要加热才能发生反应不一定是吸热反应

D．酸碱中和反应都是放热反应

回答下列问题：

（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） ；

（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）；

（3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为 ，稳定性最强的氢化物的结构式为 ；

（4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 ；

（5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程 。

该过程中电解池电极反应式为是阳极： ， 阴极： 。

（2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为 （假设气体全部逸出）。

（3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O

（4）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右：负极电极反应式为_________________________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为__________________。

A．CO+H2O=CO2+H2

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

C．2F2+2H2O═4HF+O2

D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑